Кафедра физхимии ЮФУ (РГУ)

ПРАКТИКУМ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

для студентов биолого-почвенного факультета

Работа № 4
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pН РАСТВОРОВ

Задания к работе

1. Определить рН двух буферных растворов, используя в качестве индикаторного электрода водородный и хингидронный электроды.

2. Рассчитать относительные ошибки определения, используя истинные значения определяемых величин.

Описание работы

4.1 Определение рН с применением водородного электрода

Залив в ячейку с водородным электродом испытуемую жидкость, присоединяют его к электролизеру и в течении 20 минут насыщают электрод водородом. Затем, не отключая электролизер, составляют гальванический элемент из водородного и насыщенного каломельного электродов (в данном случае функцию электрода сравнения выполняет каломельный электрод).

(–) Рt (Н2) / Н+ // Нg2Сl2 / Нg (+)

Подключив полученный гальванический элемент к потенциометру Р-37, определяют компенсационным методом ЭДС элемента (порядок определения ЭДС описан в работе 3).

Зависимость электродного потенциала водородного электрода от рН среды описывается уравнением (4.1):

                   (1)

Определив ЭДС элемента, по формуле (4.2) вычисляют рН испытуемого раствора:

                   (2)

Здесь Е - ЭДС гальванического элемента, В;
Φкал - потенциал каломельного электрода, В.

 
4.2 Определение рН с помощью хингидронного электрода

Для определения рН с помощью хингидронного электрода составляют гальванический элемент из хингидронного и каломельного электродов:

(–) Нg / Нg2Сl2 // Н+, хингидрон / Рt (+)

Определяют компенсационным методом ЭДС полученного элемента и по формуле (3) вычисляют рН раствора. Получив у лаборанта истинные значения рН испытуемых растворов, определяют относительную ошибку каждого опыта. Экспериментальные данные и результаты расчетов заносят в таблицу 1.

                          (3)

Здесь Φ°хг - стандартный потенциал хингидронного электрода, В;
Φкал - потенциал каломельного электрода, В;
Е - ЭДС гальванического элемента, В.

 
Зависимость стандартного электродного потенциала хингидронного электрода от температуры (°С) имеет следующий вид: 

Значения Φ°хг при температурах 15 - 26 °С приведены в таблице 2.

         
       Таблица 1

Элемент

Е, В  

Φкал  

Φ°хг  

рНэксп  

рНист  

r, %  

 
 

 

 

 

 

 

 

 
       Таблица 2
       Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры

t, °C  

Φ°хг, B  

t, °C  

Φ°хг, B  

t, °C  

Φ°хг, B  

15
16
17
18

0.6918
0.6926
0.6933
0.6940

19
20
21
22

0.6948
0.6955
0.6962
0.6970

23
24
25
26

0.6977
0.6985
0.6992
0.6999

 
Другие работы:
№ 1. Калориметрическое определение теплоты растворения
№ 2. Определение константы скорости и энергии активации реакции
№ 3. Измерение ЭДС гальванического элемента
№ 4. Потенциометрическое определение рН растворов
№ 5. Определение поверхностного натяжения растворов ПАВ
№ 6. Изучение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле
№ 7. Получение коллоидных растворов. Определение порога коагуляции
№ 8. Определение электрокинетического потенциала золя

В начало страницы

Rambler's Top100 Рейтинг@Mail.ru

Copyright  ©  С. И. Левченков, 2006.