ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ Курс лекций для студентов химфака ЮФУ (РГУ) ПРИРОДА СИЛ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ О природе сил комплексообразования – Электростатические представления – Энергия комплексного иона – Критерий Ламберта – Ион-дипольное взаимодействие О природе сил комплексообразования Первые типологически успешные попытки классификации химических соединений вообще были проведены с позиций их разделения на виды на основании такого критерия, как тип химической связи. При этом выделялись два подхода – подход Косселя (ионный тип связи) и Льюиса (ковалентная связь). Согласно подходу Косселя химическая связь образуется за счет полной передачи одного или нескольких электронов от одного атома к другому, с последующим электростатическим взаимодействием (притяжением) образовавшихся заряженных частиц. (Теория ионной связи). Согласно подходу Льюиса химическая связь образуется за счет объединения неспаренных электронов и образования обобществленной электронной пары, смещенной или не смещенной к одному из атомов. (Теория ковалентной связи). Каждый и указанных подходов применялся для объяснения свойств координационных соединений. Обе теории по-разному трактовали основные понятия координационной химии. Таблица 7. Основные характеристики координационных соединений в подходах Косселя и Льюиса.
В случае комплексных соединений оба эти подхода перекрываются, так как связь может иметь промежуточный ковалентно-ионный характер (в принципе, ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи). Исторически первой для интерпретации свойств координационных соединений применена теория гетерополярной связи (ионной). Ее основные достоинства: ▪ наглядность моделей взаимодействия заряженных частиц. ▪ опирается на хорошо изученные законы физики (закон Кулона) ▪ доступность для математической обработки. |