А. Н. МОРОЗОВ

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Курс лекций для студентов химфака ЮФУ (РГУ)

ПРИРОДА СИЛ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ

О природе сил комплексообразования – Электростатические представления – Энергия комплексного иона – Критерий Ламберта – Ион-дипольное взаимодействие

О природе сил комплексообразования

Первые типологически успешные попытки классификации химических соединений вообще были проведены с позиций их разделения на виды на основании такого критерия, как тип химической связи. При этом выделялись два подхода – подход Косселя (ионный тип связи) и Льюиса (ковалентная связь).

Согласно подходу Косселя химическая связь образуется за счет полной передачи одного или нескольких электронов от одного атома к другому, с последующим электростатическим взаимодействием (притяжением) образовавшихся заряженных частиц. (Теория ионной связи).

Согласно подходу Льюиса  химическая связь образуется за счет объединения неспаренных  электронов и образования обобществленной электронной пары, смещенной или не смещенной к одному из атомов. (Теория ковалентной связи).

Каждый и указанных подходов применялся для объяснения свойств координационных соединений.

Обе теории по-разному трактовали основные понятия координационной химии.

Таблица 7. Основные характеристики  координационных соединений в подходах Косселя и Льюиса.

Свойство

Подход Косселя

Подход Льюиса

Главная валентность

Определяется числом электронов, отданных или принятых атомом при ионизации

Определяется числом электронов, предоставляемым данным атомом для образования поделенной электронной пары.

Побочная валентность

Обусловлена взаимодействием образовавшихся ионных электростатических полей. Само координационное число определяется равновесием сил притяжения и отталкивания и геометрическими факторами.

Обусловлена числом электронных пар, заполняющих вакантные орбитали атома металла

Наилучшие результаты

Получены при описании неорганических комплексов

Получены при описании свойств комплексов с органическими лигандами.

В случае комплексных соединений оба эти подхода перекрываются, так как связь может иметь промежуточный ковалентно-ионный характер (в принципе, ионная связь – предельный случай ковалентной полярной связи).

Исторически первой для интерпретации свойств координационных соединений применена теория гетерополярной связи (ионной).

Ее основные достоинства:

▪  наглядность моделей взаимодействия заряженных частиц.

▪  опирается на хорошо изученные законы физики (закон Кулона)

▪  доступность для математической обработки.

 
Copyright  ©  А. Н. Морозов, 2008.

Предыдущий параграф               В начало страницы               Следующий параграф

Rambler's Top100 Рейтинг@Mail.ru